初中化学铁与氧反应的方程式大全
下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。
铁与氧有关的化学方程式：
3fe+2o2点燃====fe3o4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑*的固体
关于铁与氧有关的化学方程式的学习，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学习的更好。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑
18．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2
19．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学反应方程式大全集锦2
泡沫灭火器原理
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
自然界中的水：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑
2．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2
3．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3
氧气的*质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1．镁在氧气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3．铜在氧气中受热：2cu+o2加热2cuo
4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5．*气在氧气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6．红*在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5
7．硫在氧气中燃烧：s+o2点燃so2
8．碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11．甲*在氧气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12．酒精在氧气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验2hgo加热2hg+o2↑
14．加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热**钾和二氧化锰混合物：2kclo3=加热mno2=2kcl+3o2↑（实验室制氧气原理2）
16．过氧化*在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6co2+6h2o阳光/叶绿素6o2+c6h12o6
配平方法
1、最小公倍数法
a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
b、推出各分子的系数。回家
例如：
靠前步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4
第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）
第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如:靠前步h20(g)+fe----fe3o4+h2
第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2
第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
h2o(g)+fe----fe3o4+h2
靠前步：配平氧原子
4h2o(g)+fe----fe3o4+h2
第二步：配平*原子、铁原子
4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2
第三步：配平后的化学方程式：
4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：nh3+cl2----nh4cl+n2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
anh3+bcl2----h4cl+dn2
列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）
3a=4c（满足*原子数相等）
2b=c（满足*原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数=变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3co+fe2o3====2fe+3co2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，例如h?o(l)、na?co?(aq)、caco?（s)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应cucl2=电解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳**铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫*、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
cu+4hno?(浓)=cu(no?)?+2no?↑+2h?o
3cu+8hno?(稀)=3cu(no?)?+2no↑+4h?o
<2>反应物的量不同，产物不同
2naoh+co?(少量)=na?co?+h?o
naoh+co?(过量)=nahco?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2nacl+2h?o=电解=2naoh+h?↑+cl?↑
2nacl(熔融)=电解=2na+cl?↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如**通常不写为ho-no2）。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
初中化学方程式大全之取代反应3
初中取代反应的化学方程式大全
对于取代反应的方程式，老师做了下面的汇总，同学们一起来学习吧。
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naohch3ch2oh+hcl。
2.醇*的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh。
3.酯在*、碱水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(c6h10o5)n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh。
希望老师提供的方程式，能够给同学们在考试中很好的帮助，那么，这就要求同学们对老师提供的知识要很好的掌握。
初中化学方程式大全4
初中化学方程式之几个分解反应：
水在直流电的作用下分解：2h2o2h2↑+o2↑
加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑
加热**钾（有少量的二氧化锰）：2kclo32kcl+3o2↑
加热高锰*钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
碳*不稳定而分解：h2co3==h2o+co2↑
高温煅烧石灰石：caco3cao+co2↑
初中化学化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2mg+o22mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al+3o22al2o3
4、*气在空气中燃烧：2h2+o22h2o
5、红*在空气中燃烧：4p+5o22p2o5
6、硫粉在空气中燃烧：s+o2so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c+o2co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o22co
9、二氧化碳通过灼热碳层：c+co22co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o22co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫*石蕊试液）：co2+h2o==h2co3
12、生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2
13、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o==cuso4·5h2o
14、*在*气中燃烧：2na+cl22nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o22h2o+o2↑
16、加热高锰*钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o2h2↑+o2↑
18、碳*不稳定而分解：h2co3==h2o+co2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3cao+co2↑
置换反应
20、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu
21、锌和稀硫*反应（实验室制*气）：zn+h2so4==znso4+h2↑
22、镁和稀盐*反应：mg+2hcl==mgcl2+h2↑
23、*气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o
24、木炭还原氧化铜：c+2cuo2cu+co2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：h2o+ch2+co
26、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o34fe+3co2↑
其他
27.*氧化*溶液与硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
28、甲*在空气中燃烧：ch4+2o2co2+2h2o
29、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o22co2+3h2o
30、一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2
31、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o32fe+3co2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
33、*氧化*和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh+co2==na2co3+h2o
34、石灰石（或大理石）与稀盐*反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
35、碳**与浓盐*反应（泡沫灭火器的原理）:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o22mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o22al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o22h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o22p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o22co
⑵化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o22co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o22co2+3h2o
跟*有关的化学方程式
2h2+o2点燃====2h2o现象：淡蓝*的火焰
zn+h2so4==znso4+h2↑现象：有可燃烧的气体生成
mg+h2so4==mgso4+h2↑现象：同上
fe+h2so4==feso4+h2↑现象：变成浅绿*的溶液，同时放出气体
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑现象：有气体生成
zn+2hcl==zncl2+h2↑现象：同上
mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上
fe+2hcl==fecl2+h2↑现象：溶液变成浅绿*，同时放出气体
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象：有气体生成
h2+cuo====cu+h2o现象：由黑*的固体变成红*的，同时有水珠生成
2fe2o3+3h2=====2fe+3h2o现象：有水珠生成，固体颜*由红*变成银白*
复分解反应
31、大理石和稀盐*（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、*氧化*和硫*铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳**和盐*（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳*钾（草木灰）和盐*：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐*和*氧化*（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫*和*氧化*溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫*与*化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐*与**银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、*氧化*和*化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐*）+3nacl
40、碳*钡和稀**：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫**和*化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、*化*和**银：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳**和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、*氧化铝和盐*：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、**铵和*氧化*：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、*氧化铁和硫*：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐*除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫*：cuo+h2so4=cuso4+h2o
分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
初中化学反应方程式大全：质量守恒定律知识点5
镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
镁还原氧化铜：mg+cuo加热cu+mgo
上面的化学反应方程式都是在一定条件下才进行的，请同学们要认真记忆，希望对考试有帮助。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑
18．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2
19．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的*质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的*质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的*质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1．镁在氧气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3．铜在氧气中受热：2cu+o2加热2cuo
4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5．*气在氧气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6．红*在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5
7．硫在氧气中燃烧：s+o2点燃so2
8．碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11．甲*在氧气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12．酒精在氧气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验2hgo加热2hg+o2↑
14．加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热**钾和二氧化锰混合物：2kclo3=加热mno2=2kcl+3o2↑（实验室制氧气原理2）
16．过氧化*在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6co2+6h2o阳光/叶绿素6o2+c6h12o6
希望上面对化学中氧气的*质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式配平方法汇总讲解
下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。
配平方法
1、最小公倍数法
a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
b、推出各分子的系数。回家
例如：
靠前步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4
第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）
第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如:靠前步h20(g)+fe----fe3o4+h2
第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2
第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
h2o(g)+fe----fe3o4+h2
靠前步：配平氧原子
4h2o(g)+fe----fe3o4+h2
第二步：配平*原子、铁原子
4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2
第三步：配平后的化学方程式：
4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：nh3+cl2----nh4cl+n2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
anh3+bcl2----h4cl+dn2
列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）
3a=4c（满足*原子数相等）
2b=c（满足*原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数=变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3co+fe2o3====2fe+3co2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学方程式的反应物状态讲解
对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，例如h?o(l)、na?co?(aq)、caco?（s)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应cucl2=电解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳**铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫*、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
cu+4hno?(浓)=cu(no?)?+2no?↑+2h?o
3cu+8hno?(稀)=3cu(no?)?+2no↑+4h?o
<2>反应物的量不同，产物不同
2naoh+co?(少量)=na?co?+h?o
naoh+co?(过量)=nahco?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2nacl+2h?o=电解=2naoh+h?↑+cl?↑
2nacl(熔融)=电解=2na+cl?↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如**通常不写为ho-no2）。
以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式箭头与等号讲解
下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。