高一生物必备的知识点总结
暑假就要来了，大家有没有准备好生物的知识点回去复习呢?以下是小编为大家整理的高一生物知识点总结全_暑假必备考点，欢迎大家参考借鉴!
靠前章走近细胞
靠前节从生物圈到细胞
一、相关概念、
细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统
生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群
→群落→生态系统→生物圈
二、病毒的相关知识：
1、病毒(virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见;
②、仅具有一种类型的核*，dna或rna，没有含两种核*的病毒;
③、专营细胞内寄生生活;
④、结构简单，一般由核*(dna或rna)和蛋白质外壳所构成。
2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核*种类的不同分为dna病毒和rna病毒。
3、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行*感冒)、sars病毒、人类免疫缺陷病毒(hiv)[引起艾滋病(aids)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、*花叶病毒等。
第二节细胞的多样*和统一*
一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
二、原核细胞和真核细胞的比较：
1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质(一个环状dna分子)集中的区域称为拟核;没有染*体，dna不与蛋白质结合，;细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。
2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染*体(dna与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如*化细菌、乳*菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。
4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。
三、细胞学说的建立：
1、1665英国人虎克(roberthooke)用自己设计与制造的显微镜(放大倍数为40-140倍)观察了软木的薄片，靠前次描述了植物细胞的构造，并首次用拉丁文cella(小室)这个词来对细胞命名。
2、1680荷兰人列文虎克(a.vanleeuwenhoek)，首次观察到活细胞，观察过原生动物、人类精子、鲑鱼的红细胞、牙垢中的细菌等。
3、19世纪30年代德国人施莱登(matthiasjacobschleiden)、施旺(theodarschwann)提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位。这一学说即“细胞学说(celltheory)”，它揭示了生物体结构的统一*。
第二章组成细胞的分子
靠前节细胞中的元素和化合物
一、1、生物界与非生物界具有统一*：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到
2、生物界与非生物界存在差异*：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同
二、组成生物体的化学元素有20多种：
大量元素：c、o、h、n、s、p、ca、mg、k等;
微量元素：fe、mn、b、zn、cu、mo;
基本元素：c;
主要元素;c、o、h、n、s、p;
细胞含量最多4种元素：c、o、h、n;
水
无机物无机盐
组成细胞蛋白质
的化合物脂质
有机物糖类
核*
三、在活细胞中含量最多的化合物是水(85%-90%);含量最多的有机物是蛋白质(7%-
10%);占细胞鲜重比例最大的化学元素是o、占细胞干重比例最大的化学元素是c。
第二节生命活动的主要承担者------蛋白质
一、相关概念：
氨基*：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基*约有20种。
脱水缩合：一个氨基*分子的氨基(—nh2)与另一个氨基*分子的羧基(—cooh)相连接，同时失去一分子水。
肽键：肽链中连接两个氨基*分子的化学键(—nh—co—)。
二肽：由两个氨基*分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。
多肽：由三个或三个以上的氨基*分子缩合而成的链状结构。
肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
二、氨基*分子通式：
三、氨基*结构的特点：每种氨基*分子至少含有一个氨基(—nh2)和一个羧基(—cooh)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有—nh2和—cooh但不是连在同一个碳原子上不叫氨基*);r基的不同导致氨基*的种类不同。
四、蛋白质多样*的原因是：组成蛋白质的氨基*数目、种类、排列顺序不同，多肽链空间结构千变万化。
五、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：
①构成细胞和生物体的重要物质，如肌动蛋白;
②催化作用：如酶;
③调节作用：如胰岛素、生长激素;
④免疫作用：如抗体，抗原;
⑤运输作用：如红细胞中的血红蛋白。
六、有关计算：
①肽键数=脱去水分子数=氨基*数目—肽链数
②至少含有的羧基(—cooh)或氨基数(—nh2)=肽链数
第三节遗传信息的携带者------核*
一、核*的种类：脱氧核糖核*(dna)和核糖核*(rna)
二、核*：是细胞内携带遗传信息的物质，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
三、组成核*的基本单位是：核苷*，是由一分子**、一分子五碳糖(dna为脱氧核糖、rna为核糖)和一分子含氮碱基组成;组成dna的核苷*叫做脱氧核苷*，组成rna的核苷*叫做核糖核苷*。
四、dna所含碱基有：腺嘌呤(a)、鸟嘌呤(g)和胞嘧啶(c)、胸腺嘧啶(t)
rna所含碱基有：腺嘌呤(a)、鸟嘌呤(g)和胞嘧啶(c)、尿嘧啶(u)
五、核*的分布：真核细胞的dna主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的dna;rna主要分布在细胞质中。
第四节细胞中的糖类和脂质
一、相关概念：
糖类：是主要的能源物质;主要分为单糖、二糖和多糖等
单糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖。
二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。
多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。多糖的基本组成单位都是葡萄糖。
可溶*还原*糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等
二、糖类的比较：
分类元素常见种类分布主要功能
单糖c
h
o核糖动植物组成核*
脱氧核糖
葡萄糖、果糖、半乳糖重要能源物质
二糖蔗糖植物?
麦芽糖
乳糖动物
多糖淀粉植物植物贮能物质
纤维素细胞壁主要成分
糖原(肝糖原、肌糖原)动物动物贮能物质
三、脂质的比较：
分类元素常见种类功能
脂质脂肪c、h、o?1、主要储能物质
2、保温
3、减少摩擦，缓冲和减压
*脂c、h、o
(n、p)?细胞膜的主要成分
固醇胆固醇与细胞膜流动*有关
*激素维持生物第二*征，促进生殖器官发育
维生素d有利于ca、p吸收
第五节细胞中的无机物
一、有关水的知识要点
存在形式含量功能联系
水自由水约95%1、良好溶剂
2、参与多种化学反应
3、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。
结合水约4.5%细胞结构的重要组成成分
二、无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能：
①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等
②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)
③、维持*碱平衡，调节渗透压。
第三章细胞的基本结构
靠前节细胞膜------系统的边界
一、细胞膜的成分：主要是脂质(约50%)和蛋白质(约40%)，还有少量糖类
(约2%--10%)
二、细胞膜的功能：
①、将细胞与外界环境分隔开
②、控制物质进出细胞
③、进行细胞间的信息交流
三、植物细胞含有细胞壁，主要成分是纤维素和果胶，对细胞有支持和保护作用;其*质是全透*的。
第二节细胞器----系统内的分工合作
一、相关概念：
细胞质：在细胞膜以内、细胞核以外的原生质，叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。
细胞质基质：细胞质内呈液态的部分是基质。是细胞进行新陈代谢的主要场所。
细胞器：细胞质中具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。
二、八大细胞器的比较：
1、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量dna和rna内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”
2、叶绿体：(呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿*植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量dna和rna，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。
3、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基*合成蛋白质的场所。
4、内质网：由膜结构连接而成的网状物。是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”
5、高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质(分泌蛋白)的加工、分类运输有关。
6、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝*有关。
7、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机*、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、*素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
8、溶酶体：有“消化车间”之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并***死侵入细胞的病毒或病菌。
三、分泌蛋白的合成和运输：
核糖体(合成肽链)→内质网(加工成具有一定空间结构的蛋白质)→
高尔基体(进一步修饰加工)→囊泡→细胞膜→细胞外
四、生物膜系统的组成：包括细胞器膜、细胞膜和核膜等。
第三节细胞核----系统的控制中心
一、细胞核的功能：是遗传信息库(遗传物质储存和复制的场所)，是细胞代谢和遗传的控制中心;
二、细胞核的结构：
1、染*质：由dna和蛋白质组成，染*质和染*体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。
2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。
3、核仁：与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。
4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。
高一生物必备的知识点总结2
生物其实是一门十分有意思的学科，高一的学生通过学习生物知识，可以了解更多大自然的奥秘，懂得更多生物知识。下面是百分网小编为大家整理的高一生物重要知识，希望对大家有用!
生命活动的主要承担者——蛋白质
一、氨基*及其种类
氨基*是组成蛋白质的基本单位(或单体)。
结构要点：每种氨基*都至少含有一个氨基(-nh2)和一个羧基(-cooh)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基*的种类由r基(侧链基团)决定。
二、蛋白质的结构
氨基*、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或若干条多肽链盘曲折叠、蛋白质
氨基*分子相互结合的方式：脱水缩合一个氨基*分子的氨基和另一个氨基*分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。
连接两个氨基*分子的化学键叫做肽键三、蛋白质的功能
1、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)
2、催化细胞内的生理生化反应)
3、运输载体(血红蛋白)
4、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)
5、免疫功能(抗体)
四蛋白质分子多样*的原因
构成蛋白质的氨基*的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样*。蛋白质结构多样*导致蛋白质的功能的多样*。
规律方法
1、构成生物体的蛋白质的20种氨基*的结构通式为：nh2-c-cooh
根据r基的不同分为不同的氨基*。h
氨基*分子中，至少含有一个-nh2和一个-cooh位于同一个c原子上，由此可以判断是否属于构成蛋白质的氨基*。
2、n个氨基*脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n-m)个水分子，形成(n-m)个肽键，至少存在m个-nh2和m个-cooh，形成的蛋白质的分子量为n?氨基*的平均分子量-18(n-m)
3、氨基*数=肽键数+肽链数
4、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基*总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量
遗传信息的携带者——核*
dna(脱氧核糖核*)
一、核*的分类、
rna(核糖核*)
dna与rna组成成分比较(见附表)
二、核*的结构
基本组成单位—核苷*核苷*由一分子五碳糖、一分子**、一分子含氮碱基组成)
(1)dna的基本单位脱氧核糖核苷*
(2)rna的基本单位核糖核苷*
核*中的相关计算：
(1)若是在含有dna和rna的生物体中，则碱基种类为5种;核苷*种类为8种。
(2)dna的碱基种类为4种;脱氧核糖核苷*种类为4种。
(3)rna的碱基种类为4种;核糖核苷*种类为4种。
化学元素组成：c、h、o、n、p
三、核*的功能核*是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。
核*在细胞中的分布观察核*在细胞中的分布：
材料：人的口腔上皮细胞
试剂：甲基绿、吡罗红混合染*剂注意事项：
盐*的作用：?改变细胞膜的通透*，加速染*剂进入细胞，同时使染*体中的dna与蛋白质分离，有利于dna与染*剂结合。
现象：
甲基绿将细胞核中的dna染成绿*，
吡罗红将细胞质中的rna染成红*。
dna是细胞核中的遗传物质，此外，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。
rna主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
细胞中的糖类和脂质细胞中的糖类——主要的能源物质
糖类的分类，分布及功能：
种类、分布、功能
单糖、五碳糖、核糖
(c5h10o4)、细胞中都有、组成rna的成分
脱氧核糖(c5h10o5)、细胞中都有、组成dna的成分六碳糖(c6h12o6)、葡萄糖、细胞中都有、主要的能源物质果糖、植物细胞中、提供能量、半乳糖、动物细胞中、提供能量
二糖
(c12h22o11)、麦芽糖、发芽的小麦、谷控中含量丰富、都能提供能量蔗糖、甘蔗、甜菜中含量丰富、乳糖、人和动物的乳汁中含量丰富、多糖(c6h10o5)n、淀粉、植物粮食作物的种子、变态根或茎等储藏器官中、储存能量、纤维素、植物细胞的细胞壁中、支持保护细胞、肝糖原
糖原
肌糖原、动物的肝脏中、储存能量调节血糖
动物的肌肉组织中、储存能量
细胞中的脂质脂质的分类
脂肪：储能，保温，缓冲减压
*脂：构成细胞膜和细胞器膜的主要成分胆固醇、固醇、*激素
维生素d
脂质的分类，分布及功能
1、脂肪(c、h、o)存在人和动物体内的皮下，大网膜和肠系膜等部位。动物细胞中良好的储能物质与糖类相同质量的脂肪储存能量是糖类的2倍。
功能：①保温②减少内部器官之间摩擦③缓冲外界压力
2、*脂构成细胞膜以及各种细胞器膜重要成分。
分布：人和动物的脑、卵细胞、肝脏、大豆的种子中含量丰富。
3、固醇
包括：①胆固醇------构成细胞膜重要成分;参与人体血液中脂质的运输。
②*激素------促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成，激发并维持第二*征
③维生素d------促进人和动物肠道对ca和p的吸收。
单体和多聚体的概念：生物大分子如蛋白质是由许多氨基*连接而成的。核*是由许多核苷*连接而成的。氨基*、核苷*、单糖分别是蛋白质、核*和多糖的单体，而这些大分子分别是单体的多聚体
生物大分子的形成：c形成4个化学键→、成千上万原子形成→、碳链、→、单体、→、生物大分子
1.高一生物必修一知识要点总结
2.高中必修一生物必背知识点
3.高一生物必修二必备知识框架
4.必修一生物必备知识点归纳
5.高一重要的生物知识点归纳
6.高一生物必修2的知识点总结
高一化学必修一必备知识点总结3
对于高一时期学习的必修一化学，我们需要掌握的知识点是比较多的，所以我们在看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!
1.氧化还原反应规律：
如在氧化还原反应中，浓hno3被还原的产物一般为no2、稀hno3被还原的产物一般为no、浓h2so4被还原的产物一般为so2等。
又如so2、h2so3、so32-、hso3-等均被常见氧化剂**kmno4(还原产物为mn2+)、hno3(略)、cl2等卤素单质(还原产物为cl-等卤素离子)、o2(为h2o)、h2o2(为h2o)、fe3+(为fe2+)等氧化生成so42-;而s2-、hs-、h2s-等均被常见氧化剂**kmno4、hno3、cl2等卤素单质、o2、h2o2、fe3+等氧化生成s单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：
①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属*、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属：
cl2+2br—==2cl—+br2br2+2i—==2br—+i2i2+s2—==s↓+2i—
2h2s+o2==2s↓+2h2oh2s+x2==s↓+2h++2x—(x=cl、br、i)
3cl2+2nh3==6hcl+n23cl2+8nh3==6nh4cl+n2
注意特殊：*与水的反应，2f2+2h2o==4hf+o2
③强*制取弱*：
hcl+naclo==hclo+nacl2hcl+na2co3==co2↑+h2o+2nacl
co2+h2o+ca(clo)2==2hclo+caco3h2so4+na2so3==so2↑+h2o+na2so4
注意特殊：h2s+cuso4==cus↓+h2so4
④强碱制取弱碱：
3naoh+fecl3==fe(oh)3↓+3nacl2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
naoh+nh4cl==nh3↑+h2o+nacl(铵盐遇碱放出氨气)
ca(oh)2+2nh4cl2nh3↑+2h2o+cacl2
3.*式盐与正盐的反应规律：
①碳*或亚硫*的*式盐受热可分解生成相应的正盐、h2o、co2或so2。
2nahco3na2co3+co2↑+h2oca(hso3)2caso3+so2↑+h2o
②正盐与相应的多元*或多元*酐反应生成相应的*式盐。
na2so3+so2+h2o==2nahso3na2s+h2s==2nahs
③多元*或多元*的*酐与过量可溶*碱反应生成正盐。
h2so3+2naoh==na2so3+2h2oco2+ba(oh)2==baco3↓+h2o
④多元*或多元*的*酐与少量可溶*碱反应生成*式盐。
so2+naoh(少量)==nahso3h2s+naoh(少量)==nahs+h2o
4.相似类比法(类比思想)：
如在*水中通入so2气体的化学方程式为cl2+so2+2h2o==h2so4+2hcl
在溴水或碘水中通入so2气体的化学方程式类比书写为：
br2+so2+2h2o==h2so4+2hbri2+so2+2h2o==h2so4+2hi
在亚硫*溶液或亚硫**溶液中通入*气的化学方程式类比书写为：
cl2+h2so3+h2o==h2so4+2hclcl2+na2so3+h2o==na2so4+2hcl
在亚硫*溶液或亚硫**溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类比书写为：
br2+h2so3+h2o==h2so4+2hbrbr2+na2so3+h2o==na2so4+2hbr
i2+h2so3+h2o==h2so4+2hii2+na2so3+2h2o==na2so4+2hi
又如将co2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2oco2+caco3+h2o==ca(hco3)2
将so2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为：
so2+ca(oh)2==caso3↓+h2oso2+caso3+h2o==ca(hso3)2
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
nacl（h2o）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
nacl（nano3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
i2（nacl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
nacl
（caco3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙*乙酯与饱和na2co3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、i2和ccl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与nacl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂**和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
co2（hcl）
液化
沸点不同气分开
u形管
常用*水
no2（n2o4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
*作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
一、物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
二、离子方程式
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
三、*气的制取实验
二氧化锰盐*逢，隔网热瓶*气生。
盐水硫*除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1、二氧化锰盐*逢，隔网热瓶*气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐*在烧瓶中隔石棉网的方法来制取*气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2、盐水硫*除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在*气中的*化*和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫*分别除掉混在*气中的*化*和水蒸气【联想：有时也用水除*化*，但水却溶解了一部分*气，不如用饱和食盐水好。因为*气在饱和食盐水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的*气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为*气有毒)。
四、氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解释：
1、消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。
联想：
(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;
(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇*酞即变红"、"两*遇氨冒白烟"。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨气吸收空气中的水分;
(2)增大试管中氨气的密度。
1.高一化学必修一必备的知识点
2.高一化学必修一知识点汇总
3.高一化学必修一的知识点归纳
4.高一化学必修1知识整理归纳
5.高一化学必修一重点知识点
6.高一化学必修一重要的知识点
高一必备的化学知识点概括总结4
高中化学是理科学生高考考试内容的重要组成部分，这就说明我们在高一的时候就要认真学习化学，掌握好每个知识点。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!
*
一、*的*质
1、物理*质：银白*，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃
2、化学*质：具有很强的还原*，是活泼金属
⑪与非金属反应
①与氧气反应在空气中发生缓慢氧化4na+o2==2na2o(白*固体)
点燃在空气中燃烧2na+o2===na2o2(浅黄*固体)
②与*气反应2na+cl2==2nacl
③与硫反应2na+s==na2s(*和硫的混合物可能发生*)
浮：密度比水小
现象熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)
游：在水面上不停游动(有气体生成)
红：加*酞试液的水变红(生成物显碱*)
方程式：化学方程式：2na+2h2o==2naoh+h2↑
离子方程式：
⑬与某些氧化物反应：4na+3co2==2na2co3+c
注：*与盐溶液反应时，先与水反应，生成naoh和h2，然后看naoh
是否与盐发生反应。
二、*的存在与用途
1、元素的存在形态：游离态(单质)化合态(化合物或离子)
2、*的存在：只能以化合态存在
3、*的保存：少量金属*保存在煤油中
4、用途：①制取过氧化*②原子反应堆的导热剂③用来还原某些贵重金属④用在电光源上
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰*反应、胶体的*质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变*、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显*反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明*净水、结晶水合物失水、浓硫*脱水等。(注：浓硫*使胆*失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，*水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂**、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理*质不同、化学*质基本相同。红*和白*、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理*质不同、化学*质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化**(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原**(h2s、h2so3)、两*氧化物(al2o3)、两**氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、*式盐(nahco3、nahso4)
10.*的强弱关系：(强)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中强)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3
11.与水反应可生成*的氧化物不一定是**氧化物，只生成*的氧化物"才能定义为**氧化物
12.既能与*反应又能与碱反应的物质是两*氧化物或两**氧化物，如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是**氧化物
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白*物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有****气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑*固体物质。
5.加热试管中碳**铵：有****气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.*气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝*。
7.*气在*气中燃烧：发出苍白*火焰，产生大量的热。
8.在试管中用*气还原氧化铜：黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝*的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳*钾固体的试管中滴加盐*：有气体生成。
12.加热试管中的硫*铜晶体：蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成。
13.*在*气中燃烧：剧烈燃烧，生成白*固体。
14.点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝*火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用***化的**银溶液，有白*沉淀生成。
1.高一化学必修1知识要点梳理
2.高三必备的化学知识点大全
3.高三必备的化学知识点整理
4.人教版高一化学必修一知识点总结
5.高考必备的化学知识点归纳
高一化学必修一必备知识点汇总5
化学是一门综合*很强的学科，既有理科的特点，又有文科的特征。必修一的化学学习更注重的是知识概念的理解。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要的知识，希望对大家有用!
常见物质的颜*、状态
1、白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白*(*为银白*液态)
2、黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，*kmno4为紫黑*
3、红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*
4、淡黄*：硫。
5、绿*：cu2(oh)2co3为绿*
6、溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般无*。(高锰*钾溶液为紫红*)
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝*沉淀：cu(oh)2;红褐*沉淀：fe(oh)3，白*沉淀：其余碱。
8、(1)具有****气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无*)
(2)无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
注意：具有****气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4(可作***菌剂,与熟石灰混合配成天蓝*的粘稠状物质——波尔多液)。
铁及其化合物*质
1.fe2+及fe3+离子的检验：
①fe2+的检验：(浅绿*溶液)
a)加*氧化*溶液，产生白*沉淀，继而变灰绿*，最后变红褐*。
b)加ks溶液，不显红*，再滴加*水，溶液显红*。
②fe3+的检验：(黄*溶液)
a)加*氧化*溶液，产生红褐*沉淀。
b)加ks溶液，溶液显红*。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐*的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②铁与硫*铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
③在*化亚铁溶液中滴加*水：(除去*化铁中的*化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3④*氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤在*化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥铜与*化铁反应(用*化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量锌与*化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量锌与*化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
一、化学反应类型
(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
化合价降低+ne-被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价升高-ne-被氧化
(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质;还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;
氧化*：氧化剂具有氧化*，指得电子的*质或能力;还原*：还原剂具有还原*，指失电子的*质或能力;被氧化：还原剂被氧化;被还原：氧化剂被还原;
氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物;还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂(具有氧化*)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物
还原剂(具有还原*)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)
书写要求：(1)连接反应前后不同价态的同一种元素;
(2)线桥跨越等号;
(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
1.高一化学必修1知识要点梳理
2.必修一化学各章知识点
3.必修一化学知识点总结
4.高一*必修1必备知识框架
5.高中英语必修一知识要点归纳
6.高一必修一历史知识点总结
高一数学必备知识点6
高中数学学习对大家来说至关重要，掌握数学公式，学习事半功倍。下面小编给大家带来高一数学必备公式，希望对你有帮助。
高一数学必备知识点
两个平面的位置关系：
(1)两个平面互相平行的定义：空间两平面没有公共点
(2)两个平面的位置关系：
两个平面平行——没有公共点;两个平面相交——有一条公共直线。
a、平行
两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行。
两个平面平行的*质定理：如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么交线平行。
b、相交
二面角
(1)半平面：平面内的一条直线把这个平面分成两个部分，其中每一个部分叫做半平面。
(2)二面角：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角。二面角的取值范围为[0°，180°]
(3)二面角的棱：这一条直线叫做二面角的棱。
(4)二面角的面：这两个半平面叫做二面角的面。
(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为端点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫做二面角的平面角。
(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。
两平面垂直
两平面垂直的定义：两平面相交，如果所成的角是直二面角，就说这两个平面互相垂直。记为⊥
两平面垂直的判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直
两个平面垂直的*质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平面内垂直于交线的直线垂直于另一个平面。
二面角求法：直接法(作出平面角)、三垂线定理及逆定理、面积射影定理、空间向量之法向量法(注意求出的角与所需要求的角之间的等补关系)