高中有机物化学方程式总结
机化学虐我千百遍，我始终待它初恋。以下是为你介绍的化学有机物方程式总结，欢迎阅读以及浏览！
1.有机物的溶解*
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、*基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧*等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(*)、羧*及盐、氨基*及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成*键)。
2.能使**高锰*钾溶液kmno4/h+褪*的物质
1)有机物：含有c=c、—c≡c—、—oh(较慢)、—cho的物质苯环相连的侧链碳上有*原子的苯的同系物(但苯不反应)
2)无机物：与还原*物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+
3.与na反应的有机物：含有—oh、—cooh的有机物
与naoh反应的有机物：常温下，易与含有*羟基、—cooh的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与na2co3反应的有机物：含有*羟基的有机物反应生成**和nahco3;
含有—cooh的有机物反应生成羧**，并放出co2气体;
含有—so3h的有机物反应生成磺**并放出co2气体。
与nahco3反应的有机物：含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧**、磺**并放出等物质的量的co2气体。
4.既能与强*，又能与强碱反应的物质
(1)2al+6h+==2al3++3h2↑2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑
(2)al2o3+6h+==2al3++3h2oal2o3+2oh-==2alo2-+h2o
(3)al(oh)3+3h+==al3++3h2oal(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
(4)弱*的*式盐，如nahco3、nahs等等
nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2onahco3+naoh==na2co3+h2o
nahs+hcl==nacl+h2s↑nahs+naoh==na2s+h2o
(5)弱*弱碱盐，如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4+h2so4==(nh4)2so4+2ch3cooh
ch3coonh4+naoh==ch3coona+nh3↑+h2o
(nh4)2s+h2so4==(nh4)2so4+h2s↑
(nh4)2s+2naoh==na2s+2nh3↑+2h2o
(6)氨基*，如甘氨*等
h2nch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl
h2nch2cooh+naoh→h2nch2coona+h2o
(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈**的—cooh和呈碱*的—nh2，故蛋白质仍能与碱和*反应。
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：含有—cho的物质：醛、甲*、甲*盐、甲*酯、还原*糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[ag(nh3)2oh](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱*、水浴加热**条件下，则有ag(nh3)2++oh-+3h+==ag++2nh4++h2o而被破坏。
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑*浑浊;②试管内壁有银白*金属析出
(5)有关反应方程式：agno3+nh3·h2o==agoh↓+nh4no3agoh+2nh3·h2o==ag(nh3)2oh+2h2o
银镜反应的一般通式：rcho+2ag(nh3)2oh→2ag↓+rcoonh4+3nh3+h2o
【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基)：hcho+4ag(nh3)2oh→4ag↓+(nh4)2co3+6nh3+2h2o
乙二醛：ohc-cho+4ag(nh3)2oh→4ag↓+(nh4)2c2o4+6nh3+2h2o
甲*：hcooh+2ag(nh3)2oh→2ag↓+(nh4)2co3+2nh3+h2o
葡萄糖：(过量)ch2oh(choh)4cho+2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3+h2o
(6)定量关系：—cho～2ag(nh)2oh～2aghcho～4ag(nh)2oh～4ag
6.与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧*(中和)、甲*(先中和，但naoh仍过量，后氧化)、醛、还原*糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝*絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
①若有机物只有官能团醛基(—cho)，则滴入新制的*氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红*沉淀生成;②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的*氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝*溶液，加热煮沸后有(砖)红*沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
rcho+2cu(oh)2→rcooh+cu2o↓+2h2o
hcho+4cu(oh)2→co2+2cu2o↓+5h2o
ohc-cho+4cu(oh)2→hooc-cooh+2cu2o↓+4h2o
hcooh+2cu(oh)2→co2+cu2o↓+3h2o
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
(6)定量关系：—cooh～cu(oh)2～cu2+(*使不溶*的碱溶解)
—cho～2cu(oh)2～cu2ohcho～4cu(oh)2～2cu2o
7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)
8.能跟fecl3溶液发生显*反应：*类化合物。
9.能跟i2发生显*反应：淀粉。
10.能跟浓**发生颜*反应：含苯环的天然蛋白质
11.能使溴水(br2/h2o)褪*的物质
(1)有机物①通过加成反应使之褪*：含有c=c、—c≡c—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪*：*类注意：苯*溶液遇浓溴水时，除褪*现象之外还产生白*沉淀。
③通过氧化反应使之褪*：含有—cho(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—cho(醛基)的有机物不能使溴的四*化碳溶液褪*
④通过萃取使之褪*：液态*烃、环*烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3br2+6oh-==5br-+bro3-+3h2o或br2+2oh-==br-+bro-+h2o
②与还原*物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学*质的原子、原子团或化学键。
官能团原子：—x原子团(基)：—oh、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、c6h5—等化学键：c=c、—c≡c—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学*质
(1)*烃
a)官能团：无;通式：h2n+2;代表物：ch4
b)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。*烃分子中的每个c原子的四个价键也都如此。
c)化学*质：
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
ch4+cl2
②燃烧光光ch3cl+hcl，chch2cl2+hcl，……。3cl+cl2点燃co2+2h2o
c+2h2ch4+2o2ch4③热裂解高温隔绝空气
(2)烯烃：通式：h2n(n≥2);代表物：h2c=ch2a)官能团：b)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
c)化学*质：
①加成反应(与x2、h2、hx、h2o等)
ch2=ch2+br2ch2=ch2+hxccl4催化剂brch2ch2brch3ch2x
催化剂ch2—ch2nch2=ch2+h2o催化剂加热、加压ch3ch2oh②加聚反应(与自身、其他烯烃)nch2=ch2
点燃③燃烧ch2=ch2+3o2(3)炔烃：2co2+2h2o
a)官能团：—c≡c—;通式：h2n—2(n≥2);代表物：hc≡ch
b)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
第2篇：高中有机物化学方程式总结
高二化学方程式汇总：有机物
cac2+2h2o→c2h2+ca（oh）2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o（条件为点燃）
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和浓硫*浓**
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o（条件为浓硫*）
苯和*气
c6h6+3h2→c6h12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o（条件为浓硫*170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o(条件为催化剂浓硫*140摄氏度)
乙醇和乙*发生酯化反应的方程式
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙*和镁
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙*和氧化钙
2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o
乙*和*氧化*
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙*和碳**
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的*氧化铜
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的*氧化铜
ch3cho+2cu→cu2o(沉淀)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化为乙*
2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有c=c键的碳*化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为h2n，非极*分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
第3篇：高中化学方程式总结
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三.几个氧化还原反应：
19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2
四.单质、氧化物、*、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+*--------盐+*气(置换反应)
26.锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑
27.铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑
28.镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.锌和稀盐*zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.铁和稀盐*fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.镁和稀盐*mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
35.锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu
36.铜和***溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)碱*氧化物+*--------盐+水
37.氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化镁和稀硫*反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化钙和稀盐*反应：cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)**氧化物+碱--------盐+水
43.苛**暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛**吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛**吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)*+碱--------盐+水
48.盐*和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐*和*氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o
50.盐*和*氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐*和*氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫*和*氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫*和*氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫*和*氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.**和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o
(6)*+盐--------另一种*+另一种盐
59.大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60.碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61.碳*镁与稀盐*反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62.盐*和**银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫*和碳**反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.*氧化*与硫*铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66.*氧化*与*化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67.*氧化*与*化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.*氧化*与*化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.*氧化钙与碳**：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
(8)盐+盐-----两种新盐
70.*化*溶液和**银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71.硫**和*化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74.氧化*溶于水：na2o+h2o====2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76.硫*铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o
77.无水硫*铜作干燥剂：cuso
第4篇：高中化学方程式总结版
高中化学方程式可是有很多，一个一个记都要记很久了，今天我们就为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢!
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三.几个氧化还原反应：
19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2
四.单质、氧化物、*、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+*--------盐+*气(置换反应)
26.锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑
27.铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑
28.镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.锌和稀盐*zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.铁和稀盐*fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.镁和稀盐*mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
35.锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu
36.铜和***溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)碱*氧化物+*--------盐+水
37.氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化镁和稀硫*反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化钙和稀盐*反应：cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)**氧化物+碱--------盐+水
43.苛**暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛**吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛**吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)*+碱--------盐+水
48.盐*和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐*和*氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o
50.盐*和*氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐*和*氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫*和*氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫*和*氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫*和*氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.**和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o
(6)*+盐--------另一种*+另一种盐
59.大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60.碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61.碳*镁与稀盐*反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62.盐*和**银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫*和碳**反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.*氧化*与硫*铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66.*氧化*与*化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67.*氧化*与*化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.*氧化*与*化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.*氧化钙与碳**：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
(8)盐+盐-----两种新盐
70.*化*溶液和**银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71.硫**和*化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74.氧化*溶于水：na2o+h2o====2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76.硫*铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o
77.无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o
化学方程式反应现象应用
2mg+o2点燃或Δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白*固体.放热.产生大量白烟白*信号*
2hg+o2点燃或Δ2hgo银白液体、生成红*固体拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或Δ2cuo红*金属变为黑*固体
4al+3o2点燃或Δ2al2o3银白金属变为白*固体
3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑*固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3
c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、***味气体、空气中淡蓝*火焰.氧气中蓝紫*火焰
2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料
4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白*固体*空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝*火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲*和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝*火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2Δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2kmno4Δk2mno4+mno2+o2↑紫*变为黑*、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2hgoΔ2hg+o2↑红*变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为*气和氧气电解水
cu2(oh)2co3Δ2cuo+h2o+co2↑绿*变黑*、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
nh4hco3Δnh3↑+h2o+co2↑白*固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳**铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备*气
fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2Δ2fe+3h2o红*逐渐变为银白*、试管壁有液体冶炼金属、利用*气的还原*
fe3o4+4h2Δ3fe+4h2o黑*逐渐变为银白*、试管壁有液体冶炼金属、利用*气的还原*
wo3+3h2Δw+3h2o冶炼金属钨、利用*气的还原*
moo3+3h2Δmo+3h2o冶炼金属钼、利用*气的还原*
2na+cl2Δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄*火焰离子化合物的形成、
h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白*火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐*
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝*沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2co+o2点燃2co2蓝*火焰煤气燃烧
c+cuo高温2cu+co2↑黑*逐渐变为红*、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属
c+co2高温2co
co2+h2o=h2co3碳*使石蕊变红*碳*的**
h2co3Δco2↑+h2o石蕊红*褪去
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白*沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2Δcaco3↓+h2o+co2↑白*沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3Δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
cuo+coΔcu+co2黑*逐渐变红*，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
fe2o3+3co高温2fe+3co2冶炼金属原理
fe3o4+4co高温3fe+4co2冶炼金属原理
wo3+3co高温w+3co2冶炼金属原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o蓝*火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
fe+cuso4=cu+feso4银白*金属表面覆盖一层红*物质湿法炼铜、镀铜
mg+feso4=fe+mgso4溶液由浅绿*变为无*cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
cu+2agno3=2ag+cu(no3)2红*金属表面覆盖一层银白*物质镀银
zn+cuso4=cu+znso4青白*金属表面覆盖一层红*物质镀铜
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o铁锈溶解、溶液呈黄*铁器除锈
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白*固体溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o白*固体溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*固体溶解、溶液呈蓝*
zno+2hcl=zncl2+h2o白*固体溶解
mgo+2hcl=mgcl2+h2o白*固体溶解
cao+2hcl=cacl2+h2o白*固体溶解
naoh+hcl=nacl+h2o白*固体溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o蓝*固体溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o白*固体溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o白*固体溶解胃舒平治疗胃*过多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o红褐*沉淀溶解、溶液呈黄*
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3=agcl↓+hno3生成白*沉淀、不溶解于稀**检验cl—的原理
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o铁锈溶解、溶液呈黄*铁器除锈
al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白*固体溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o黑*固体溶解、溶液呈蓝*
zno+h2so4=znso4+h2o白*固体溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o白*固体溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o蓝*固体溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o白*固体溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白*固体溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红褐*沉淀溶解、溶液呈黄*
ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o生成白*沉淀、不溶解于稀**检验so42—的原理
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl生成白*沉淀、不溶解于稀**检验so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白*沉淀、不溶解于稀**检验so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o白*固体溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o黑*固体溶解、溶液呈蓝*
zno+2hno3=zn(no3)2+h2o白*固体溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o白*固体溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+h2o白*固体溶解
naoh+hno3=nano3+h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o蓝*固体溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o白*固体溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o白*固体溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o红褐*沉淀溶解、溶液呈黄*
3naoh+h3po4=3h2o+na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+h2o吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2o处理硫*工厂的尾气(so2)
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黄*褪去、有红褐*沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白*沉淀生成
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl溶液蓝*褪去、有蓝*沉淀生成
cao+h2o=ca(oh)2白*块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o有白*沉淀生成初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白*沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白*沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2koh有白*沉淀生成
cuso4+5h2o=cuso4·h2o蓝*晶体变为白*粉末
cuso4·h2oΔcuso4+5h2o白*粉末变为蓝*检验物质中是否含有水
agno3+nacl=agcl↓+nano3白*不溶解于稀**的沉淀(其他*化物类似反应)
应用于检验溶液中的*离子
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl白*不溶解于稀**的沉淀(其他硫*盐类似反应)
应用于检验硫*根离子
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl有白*沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白*沉淀生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝*的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
nh4cl+koh=kcl+nh3↑+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝*的气体氨：nh3
*：氨分子中的*被烃基取代而生成的化合物。
分类按照*被取代的数目，依次分为一级*(伯*)rnh2、二级*(仲*)r2nh、三级*(叔*)r3n、四级铵盐(季铵盐)r4n+x-，例如甲*ch3nh2、苯*c6h5nh2、乙二*h2nch2ch2nh2、二异**[(ch3)2ch]2nh、三乙醇*(hoch2ch2)3n、溴化四丁基铵(ch3ch2ch2ch2)4n+br-。
铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基?nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳*复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为*盐。如化肥硫铵和碳*铵的分子都含有铵。
第5篇：高中化学方程式总结
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三.几个氧化还原反应：
19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2
四.单质、氧化物、*、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+*--------盐+*气(置换反应)
26.锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑
27.铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑
28.镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.锌和稀盐*zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.铁和稀盐*fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.镁和稀盐*mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
35.锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu
36.铜和***溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
(3)碱*氧化物+*--------盐+水
37.氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化镁和稀硫*反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化钙和稀盐*反应：cao+2hcl====cacl2+h2o
(4)**氧化物+碱--------盐+水
43.苛**暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o
44.苛**吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o
45.苛**吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
(5)*+碱--------盐+水
48.盐*和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐*和*氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o
50.盐*和*氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐*和*氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫*和*氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫*和*氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫*和*氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.**和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o
(6)*+盐--------另一种*+另一种盐
59.大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60.碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61.碳*镁与稀盐*反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62.盐*和**银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫*和碳**反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.*氧化*与硫*铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66.*氧化*与*化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67.*氧化*与*化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.*氧化*与*化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.*氧化钙与碳**：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
(8)盐+盐-----两种新盐
70.*化*溶液和**银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71.硫**和*化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74.氧化*溶于水：na2o+h2o====2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76.硫*铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o
77.无水硫*铜作干燥剂：cuso
第6篇：无机化学方程式的总结
无机化学方程式的总结
1碱金属元素
4na+o2===2na2o
2na2o+o2na2o2
4na+2o22na2o2
2na+s===na2s（*）
2na+2h2o===2naoh+h2↑
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑此反应分两步
na2o2+2h2o===2naoh+h2o2；
2h2o2===2h2o+o2.)
na2o+co2===na2co3
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
4li+o22li2o
2+2h2o===2oh+h2↑
nahco3+naoh==na2co3+h2o
na2co3+h2o+co2=2nahco3
2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o
naoh+co2（过量）==nahco3
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o
naoh+so2（足量）===nahso3
naoh+h2s（足量）===nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o
co2+ca(oh)2(过量)===caco3↓+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
na2o+2hcl===2nacl+h2o
na2o+so3===na2so4
mgco3mgo+co2↑
2fe(oh)3fe2o3+3h2o
cu(oh)2cuo+h2o
2al(oh)3al2o3+3h2o
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2
2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3naoh+fecl3===fe(oh)3↓+3nacl
2卤族元素
cl2+cucucl2
3cl2+2fe2fecl3
cl2+2na2nacl
cl2+h22hcl
3cl2+2p2pcl3
cl2+pcl3pcl5
cl2+h2o==hcl+hclo
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
cl2+2fecl2===2fecl3
ca(clo)2+h2o+co2(少量)==caco3↓+2hclo
ca(clo)2+2h2o+2co2(多量)==ca(hco3)2↓+2hclo
ca(clo)2+2hcl==cacl2+2hclo（强制弱）
2hclo2hcl+o2↑
f2+h2===2hf
2f2+2h2o===4hf+o2
br2+h2===2hbr(500c)
i2+h22hi
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2+2i===2cl+i2
br2+2i===2br+i2
4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o
hcl+agno3===agcl↓+hno3
hcl+agno3=agcl↓（白*）+hno3
nabr+agno3=agbr↓（浅黄*）+nano3
nai+agno3===agi↓(黄*)+nano3
2agbr2ag＋br2(agcl、agi类似)
na2so3+h2o+cl2==na2so4+2hcl
hclo+h2o＋so2=h2so4+hcl
3氧族元素
h2+sh2s
2na+sna2s
fe+sfes
2cu+scu2s
s+o2so2
3o22o3
2h2o22h2o+o2↑
h2sh2+s
2h2s+so2==3s↓+2h2o
2h2s+3o2（足量）2h2o+2so2(cl2、br2、i2、so2都可氧化)
h2s+cuso4=cus↓+h2so4
so2+h2oh2so3
so2+2naoh=na2so3+h2o
na2so3+h2o＋so2=2nahso3
so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
so2+o22so3
cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl(br2、i2类似)
so3+h2o=h2so4
2nacl+h2so4(浓)na2so4+2hcl
2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑
2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+2so2↑
2na2so3+o2=2na2so4
4fes2+11o22fe2o3+8so2
na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o
fes+2hcl=h2s↑+fecl2
fes+h2so4=h2s↑+feso4
na2so3+h2o+cl2==na2so4+2hcl
so2(少量)+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
即:so2(足量)+nh3+h2o===nh4hso3
4碳族元素
c+o2co2
2c+o22co
2co+o22co2
c+2cuo2cu+co2↑
3c+2fe2o34fe+3co2↑
co+cuocu+co2
3co+fe2o32fe+3co2
2naoh+co2====na2co3+h2o
2naoh+so2====na2so3+h2o
2naoh+so3====na2so4+h2o
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
c+h2oco+h2(生成水煤气)
c+co22co
2c+sio22co↑+si
si+o2sio2
2f2+si==sif4
si+4hf==sif4↑+2h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
sio2+4hf===sif4+2h2o
cao+sio2casio3
sio2+na2co3na2sio3+co2
sio2+caco3casio3+co2↑
na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓
na2sio3++h2o+co2==na2co3+h2sio3↓
5氮族元素
nh3+h2onh3h2onh４＋＋oh
4nh3+5o24no+6h2o
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o
n2+h2nh3
n2+3mgmg3n2
n2+o22no
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
4no+3o2+2h2o==4hno3
4no2+o2+2h2o==4hno3
4hno34no2↑+o2↑+2h2o
cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3(浓)co2↑+4no2↑+2h2o
nh4clnh3+hcl
nh3+hcl==nh4cl(白烟)
8hno3(稀)+3fe（过量）===3fe(no3)2+2no↑+4h2o
4hno3(稀)+fe（不足）===fe(no3)3+no↑+2h2o
nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
2no2n2o4
naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o
(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3↑+2h2o
nh4no3+naohnano3+nh3↑+h2o
3cl2+2p2pcl3
cl2+pcl3pcl5
4p+5o2p2o5
p2o5+3h2oh3po4
6几种常见的金属
4al+3o22al2o3
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o
al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
2al(oh)3al2o3+3h2ofe(oh)3、cu(oh)2类似）
alcl3+3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3↓
co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3
3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl
alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fe+sfes
3fe+2o2fe3o4
3fe+4h2ofe3o4+4h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
fe+cucl2===fecl2+cu
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)
2fecl3+2i===2fecl2+2cl+i2↓
2fe(oh)3fe2o3+3h2o
2fecl2+cl2===2fecl3
4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3
3c+2fe2o34fe+3co2↑
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
2al+cr2o3==al2o3+2cr
2al+fe2o3==al2o3+2fe
4al+3mno2==2al2o3+3mn
2mg+co2==2mgo+c
wo3+3h2==w+3h2o
2al2o3==4al+3o2↑
2nacl==2na+cl2↑
3naoh+fecl3==fe(oh)3↓+3nacl
7其他章节
cuso45h2o==cuso45h2o
fecl3+3h2o==fe(oh)3(胶体)+3hcl
cucl2==cu+cl2↑
2nacl+2h2o==h2+cl2↑+2naoh
ba(oh)28h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o(吸热反应)