化学九年级上册课本
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、*质、结构与变化规律，下面就是化学九年级上册课本*，请看：
1.物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化;木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化?为什么?
(1)潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
(2)铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
(3)纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
(4)瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
(5)铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
(6)石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
(7)寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
(8)下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化?
答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化;蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理*质，哪些是物质的化学*质?为什么?
(1)空气是没有颜*、没有气味的气体。
(2)水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理*质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的*质。
(3)食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学*质，因为这是在化学变化中表现出来的*质。
(4)以粮食为原料能酿酒。
答：是化学*质，因为这是在化学变化中表现出来的*质。
(5)铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
答：是物理*质，因为这是描述铜的密度、熔点。
(6)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答：是化学*质，因为这是在化学变化中表现出来的*质。
(7)酒精能燃烧。
答：是化学*质，因为这是在化学变化中表现出来的*质。
(8)酒精能挥发。
答：是物理*质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的*质。
5.根据你的观察，描述食盐(主要成分是*化*)的物理*质。
(如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。)
答：食盐是一种白*固体，有咸味，能溶解在水和油中。
答：是物理*质，因为这是描述空气的颜*、气味、状态。
第2篇：九年级化学上册化学式
九年级化学是化学的基础，那么九年级化学上册的化学式又有哪一些呢？
1.氧化*：
f2+h2===2hf
2f2+2h2o===4hf+o2
cl2+2fecl2===2fecl3
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2+2nai===2nacl+i2
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl(2004*高考)
2.还原*
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o
3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
px3+x2===px5
c+co2===2co
(生成水煤气)
(制得粗硅)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑
3.(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加*抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
金属单质(na，mg，al，fe)的还原*
4na+o2===2na2o
2na+s===na2s(*)
2na+2h2o===2naoh+h2↑
mg+h2so4===mgso4+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
2al+6h2so4(浓、热)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
fe+2hcl===fecl2+h2↑
fe+cucl2===fecl2+cu
非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1.还原*:
16hcl+2kmno4==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o(实验室常用)
2h2s+so2===3s↓+2h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)
2.**:
4hf+sio2===sif4+2h2o(hf保存在塑料瓶的原因，此
反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
h2s+cucl2===cus↓+2hcl
h2s+fecl2===(不反应)
3.碱*：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4.不稳定*：
2h2o2===2h2o+o2↑
非金属氧化物
1.低价态的还原*：
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
2no+o2===2no2
2co+o2===2co2
2.氧化*：
no2+2ki+h2o===no+i2↓+2koh
(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)
(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)
3.与水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o(冷)===2hpo3
p2o5+3h2o(热)===2h3po4
(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂)
4.与碱*物质的作用:
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(这是硫*厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用
h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o
+2so2生成的硫*铵作化肥,so2循环作原料气)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3↓+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o(强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1.低价态的还原*:
feo+4hno3===fe(no3)3+no2↑+2h2o
2。氧化*:
mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，
al.，一般通过电解制mg和al.
(制还原铁粉)
3.与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
4.与**物质的作用:
na2o+co2===na2co3
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3是两*氧化物)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
含氧*
1.氧化*:
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但浓,热的hclo4氧化*很强)
h2so4+fe(al)室温下钝化
h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2↑+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
4hno3(浓)+c===co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(浓)+s===h2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(浓)+p===h3po4+5no2↑+h2o
6hno3(浓、热)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(稀)+fe(不足)===fe(no3)3+no↑+2h2o
8hno3(稀)+3fe(过量)===3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2.还原*:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3.**:
h2so4(浓)+caf2===caso4+2hf↑
h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl↑
h2so4(浓)+2nacl===na2so4+2hcl↑
h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3
2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2↑(用hno3和
浓h2so4不能制h2s，hi，hbr，so2等还原*气体)
4h3po4+ca3(po4)2===3ca(h2po4)2(重钙)
3.不稳定*：
2hclo===2hcl+o2↑
碱
1.低价态的还原*：
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2.与**物质的作用：
2naoh+so2(少量)===na2so3+h2o
naoh+so2(足量)===nahso3
2naoh+sio2===na2sio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s(足量)===nahs+h2o
2naoh+h2s(少量)===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al(oh)3↓+3nacl
naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3·h2o
al(oh)3+nh4cl(或nh3·h2o不溶解)
盐
1.氧化*:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2↓
fecl2+mg===fe+mgcl2
2.还原*:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3.与碱*物质的作用:
mgcl2+2nh3·h2o===mg(oh)2↓+nh4cl
alcl3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
4.与**物质的作用:
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑+3nacl
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑+3nacl
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+3nacl
5.不稳定*:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o
第3篇：九年级上册化学目录
下面是小编精心收集的九年级上册化学目录，希望能对你有所帮助。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩靠前单元走进化学世界课题1物质的变化和*质
课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气
课题3制取氧气
第三单元自然界的水课题1水的组成课题2分子和原子课题3水的净化课题4爱护水资源
拓展*课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成课题2元素课题3离子
课题4化学式与化合价第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料和热量
课题3使用燃料对环境的影响拓展*课题石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和*品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记
元素周期表
九年级下
第八单元金属和金属材料课题1金属材料
课题2金属的化学*质
课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液
课题1溶液的形成课题2溶解度
课题3溶质的质量分数第十单元*和碱
课题1常见的*和碱
课题2*和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐课题2化学肥料第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料寄语同学们
附录Ⅰ部分*、碱和盐的溶解*表（20℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表
化学人教版九年级上册
靠前单元走进化学世界
课题1物质的变化与*质
课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课题2氧气
课题3制取氧气
实验活动1氧气的实验室制取与*质第三单元物质构成的奥妙
课题1分子和原子
课题2原子的结构
课题3元素
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
课题2水的净化
课题3水的组成
课题4化学式与化合价
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
课题2如何正确书写化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和c60
课题2二氧化碳制取的研究
课题3二氧化碳和一氧化碳
实验活动2二氧化碳的实验室制取与*质第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
课题2燃料的合理利用与开发
实验活动3燃烧的条件
化学人教版九年级下册
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
课题2金属的化学*质
课题3金属资源的利用和保护
实验活动4金属的物理*质和某些化学*质第九单元溶液
课题1溶液的形成
课题2溶解度
课题3溶液的浓度
实验活动5一定溶质质量分数的*化*溶液的配制
第十单元*和碱
课题1常见的*和碱课题2*和碱的中和反应
实验活动6*、碱的化学*质实验活动7溶液*碱*的检验第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
课题2化学肥料
实验活动8粗盐中难溶*杂志的去除第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料
第4篇：九年级上册化学内容
九年级上册化学内容包括知识总结，九年级上册化学内容分享给大家，一起来看看吧。
一、化学实验安全
1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓*撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。（5）*、*等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提
分离的物质
纯的方法过滤蒸馏
用于固液混合的分离
应注意的事项
应用举例
三、离
萃取
一贴、二低、三靠如粗盐的提纯子防止液体暴沸，温度计水银检
提纯或分离沸点不同的液体
球的位置，如石油的蒸馏中如石油的蒸馏验
混合物
冷凝管中水的流向
利用溶质在互不相溶的溶剂
选择的萃取剂应符合下列
里的溶解度不同，用一种溶
要求：和原溶液中的溶剂互用四*化碳萃取溴
剂把溶质从它与另一种溶剂
不相溶；对溶质的溶解度要水里的溴、碘
所组成的溶液中提取出来的
远大于原溶剂
方法
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使
如用四*化碳萃取
漏斗内外空气相通。打开活
溴水里的溴、碘后再
塞，使下层液体慢慢流出，
分液
及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
加热蒸发皿使溶液蒸发时，
分液分离互不相溶的液体
蒸发和结用来分离和提纯几种可溶*要用玻璃棒不断搅动溶液；分离nacl和kno3混晶固体的混合物当蒸发皿中出现较多的固合物
体时，即停止加热
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续*作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量（m）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm3.标准状况下,vm=22.4l/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。（2）单位：mol/l（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要*作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)化学物质及其变化一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a、化合反应（a+b=ab）b、分解反应（ab=a+b）c、置换反应（a+bc=ac+b）
d、复分解反应（ab+cd=ad+cb）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。b、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化b、非氧化还原反应2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、结合生成气体或易挥发*物质的离子不能大量共存：如h＋和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无*溶液应排除有*离子：fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等离子，**（或碱*）则应考虑所给离子组外，还有大量的h＋（或oh-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原*）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化*）金属及其化合物一、
金属活动*na＞mg＞al＞fe。
二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与*溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。三、
a12o3为两*氧化物，al（oh）3为两**氧化物，都既可以与强*反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、
五、na2co3和nahco3比较
的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有彩*环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基
本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好
化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱（naoh）反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应sio2＋4hf==sif4↑＋2h2osio2＋cao===(高温)casio3
sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅*（h2sio3）
**很弱（弱于碳*）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。
na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅*盐
硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成*离子cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、*气
物理*质：黄绿*气体，有****气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。
制法:mno2＋4hcl(浓)mncl2＋2h2o＋cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。
化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物（盐）。也能与非金属反应：
2na＋cl2===(点燃)2nacl2fe＋3cl2===(点燃)2fecl3cu＋cl2===(点燃)cucl2cl2＋h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途：
①自来水***菌消毒cl2＋h2o==hcl＋hclo2hclo===(光照)2hcl＋o2↑
1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。
第5篇：九年级化学课本内容
化学课要尽力创设好的环境,要利用学生刚接触新课程,内心充满好奇的心理,充分利用化学课本身具有的特点,给学生营造出一种充满神奇*彩的教学氛围。以下是九年级化学课本内容，欢迎阅读。
上册：
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
靠前单元走进化学世界
课题1物质的变化和*质
课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课题2氧气
课题3制取氧气
实验活动1氧气的实验室制取与*质
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
课题2原子的结构
课题3元素
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
课题2水的净化
课题3水的组成
课题4化学式与化合价
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
课题2如何正确书写化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石和石墨
课题2二氧化碳制取的研究
课题3二氧化碳和一氧化碳
实验活动2二氧化碳的实验室制取与*质
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
课题2燃料的合理利用与开发
实验活动3燃烧的条件
下册：
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
课题2金属的化学*质
课题3金属资源的利用和保护
实验活动4金属的物理*质和某些化学*质
第九单元溶液
课题1溶液的形成
课题2溶解度
课题3溶质的质量分数
实验活动5一定质量分数的*化*水溶液的配制
第十单元*和碱
课题1溶液的*碱*
课题2常见的*和碱
课题3*和碱的中和反应
实验活动6*、碱的化学*质
实验活动7溶液*碱*的检验
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
课题2化学肥料
实验活动8粗盐中难溶杂质的去除
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
课题2化学元素与人体健康
课题3有机合成材料
现象：黑*粉末变红*，试管口有水珠生成
第6篇：九年级化学上册计算题
导语：对于课堂所学知识，同学们需要通过练习进行巩固。以下是小编收集整理的九年级化学上册计算题，供各位阅读和参考。
1．用**钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳*钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳*钙的***，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐*恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；
（2）样品中碳*钙的质量分数；
（3）所用稀盐*溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体so2和4.0g固体cuo。
（1）要使煅烧后的固体cuo完全溶解，可加入适量稀硫*。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫*多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲*(c6h6o4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常
5．好的效果．曲*的相对分子质量是，曲*中碳、*、氧三种元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫*50g恰好完全反应，产生0．1gh2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫*中硫*的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量*化*。现取仅含*化*杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐*中，恰好完全反应，得*化*溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中na2co3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有cacl2，为设计除杂方案需测定cacl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的na2co3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时nacl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，na＋与cl－的数量比为。
(2)求检测后的溶液中nacl的质量及井盐中cacl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的nacl饱和溶液?
7．取碳**和*化*的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐*恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：
(1)固体混合物中碳**的质量
(2)该稀盐*中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
8．(4分)啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（c2h5oh），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或*作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56l），会使血液中乙醇含量升高30mg/100ml血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、*、氧原子的个数比是_____________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100ml血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或*作机器的能力。
9．(6分)小华想测定cu-zn合金及cu-ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐*和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐*充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐*的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。a．参加反应的合金质量b．参加反应的稀盐*的质量
c．参加反应的稀盐*的体积和密度d．产生气体的质量
10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫*完全反应，需要这种稀硫*多少克?
11．(5分)游泳池常用硫*铜溶液进行***菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫*铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与*反应，也不溶于水)
13．(2分)用kcl和kh2po4固体配制钾元素、*元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的kcl和kh2po4的质量比为。
14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为co(nh2)2。尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购**铵(化学式nh4no3)代替尿素．他应购的**铵的质量为kg。
(2)用2％的naoh溶液给禽舍消毒能有效***灭”禽流感”病毒。要配制2l2%rnaoh溶液(密度1kg/l)．需naoh的质量为g。
15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳*钙80%的石灰石多少吨?
16、据science,vol303,issue5660,993-997,13february2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出*气，同时得到另一副产物x，反应的化学方程式是2c2h5oh+4h2o+o2==4x+10h2则x的化学式是。乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中*原子的质量分数是。
17、(本题要求写出计算过程)
将1.80g不纯的*化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的*氧化*溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
（1）样品中*化铜的质量分数
（2）加入*氧化*溶液的质量。
18．实验室配制300g质量分数为10％的*氧化*溶液，需*氧化*g，水g。
19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀*恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳*钙的质量为g，
所用盐*的溶质质量分数为。
20．(1)(2分)计算碳**铵(nh4hco。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到o．1)
(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21．(4分)盐*和*化坝的混合溶液40g，其中盐*的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫*溶液20g恰好完全反应。
计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中盐*的质量分数。(计算结果精确到o．1)
22．(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一*烯醛。化学式为c2h3ch0。试回答：
(1)*烯醛的相对分子质量是。
(2)*烯醛中氧元素的质量分数为(结果保留一位小数)。
(3)112g*烯醛中碳元素的质量为。
23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的**氧化物)。s中学初三化学研究*学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的***，取2．og该矿山石灰石样品，将20.og盐*平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。
(1)2.og石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳*钙的质量分数。
(3)加入的盐*中溶质的质量分数是多少?
次数1234加入盐*质量／g5.o5.o5.o5.o剩余固体质量／g1.3o.6o.20.224．（2分）近几年脑黄金（dha）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医*、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为c25h51cooh，试计算：
（1）脑黄金中碳、*、氧元素的最简质量比等到于。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）
25、（5分）纯铜呈紫红*，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中cu与zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热*和耐腐蚀*，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫*中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：zn+h2s04==zns04+h2↑。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫*溶液中溶质质量分数。