高中化学关于离子共存问题的知识点归纳

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱*条件下可以共存，但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe2+、fe3+与s-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①**溶液（h+）、碱*溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有*离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(s)2+。③mno4-,no3-等在**条件下具有强氧化*。

④s2o32-在**条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的**对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强**条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强**条件下也不能共存；s2-与so32-在*、钾盐时可共存，但在**条件下则不能共存。

（2）*式盐的含*弱*根离子不能与强碱（oh-）、强*（h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o