初中化学知识点总结之核外电子
初中化学考试核外电子知识点总结
下面是老师对核外电子知识点的总结，同学们认真学习。
核外电子
核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，靠前层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
*氦锂铍硼碳氮氧*氖*镁铝硅*硫*氩钾钙
锰铁铜锌金银碘钡贡铅
核外电子稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学*质跟原子的最外层电子数关系最密切。
通过上面我们对核外电子知识点的学习，相信同学们都能很好的掌握了此知识点，希望同学们都能很好的迎接考试，取得好成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
最外层电子的初中化学知识点总结2
稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学*质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学*质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为*离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
化学中考知识点总结_初中化学知识点总结汇总3
引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!
概念
1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph<7为**显红*显无*
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
关于初中化学知识点总结之电离口诀4
关于电离的知识点，同学们认真学习电离口诀的知识。
电离口诀：
“电电离离，遇水便离遇水便离”是指*、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
通过上面对电离口诀的介绍学习，相信上面的电离口诀可以很好的帮助同学们对知识点的掌握。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学知识点总结5
1.物质的变化及*质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质。
①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等。
(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质。
例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
初中化学*知识点总结6
化学是一门实用学科，你知道初中化学有哪些关于*的知识吗？以下是小编整理的初中化学*知识点总结，欢迎阅读。
【生活中常见的*】
1、盐*（hcl）：*化*气体的水溶液，人的胃液中含有盐*。
⑴、物理*质：纯净的盐*是无*，有****气味和*味的液体，工业盐*因含有杂质而略带黄*。⑵、浓盐*有挥发*，打开浓盐*瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的*化*气体与空气中水蒸气结合形成的
盐*小液滴。盛放浓盐*的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐*是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造*物、③、胃液中的盐*可帮助消化。
2、硫*（h2so4）：汽车的铅蓄电池中含有盐*。
⑴、物理*质：纯净的浓盐*是无*、粘稠、油状的液体，不易挥发，有*味。
⑵、浓硫*：①、有很强的吸水*，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫*的容器敞口放臵其溶液质量会
增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫*吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫*有很强的腐蚀*（脱水*），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑*的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫*沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳***溶液nahco3.
⑶、稀释浓硫*方法：一定要把浓硫*沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫*中，原
因是水的密度较小，浮在浓硫*上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫*溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫*是重要的化工原料，可用于生产化肥、农*、火*、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。实验室常用浓硫*的吸水*做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、*的化学*质（即*的通*）：具有通*的原因：*离解时所生成的阳离子全部是h
（1）与*碱指示剂的反应：使紫*石蕊试液变红*，不能使无**酞试液变*
⑵、与活泼金属反应：
通式：金属单质+*--------盐+*气（臵换反应）
锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑锌和稀盐*zn+2hcl==zncl2+h2↑
铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑铁和稀盐*fe+2hcl==fecl2+h2↑
镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑镁和稀盐*mg+2hcl==mgcl2+h2↑
铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（3）与某些金属氧化物反应：
通式：*+金属氧化物--------盐+水
（稀盐*除锈）氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
（稀硫*除锈）氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl==cucl2+h2o
氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4==cuso4+h2o
（4）与碱反应
通式：*+碱--------盐+水（中和反应）
盐*和烧碱起反应：hcl+naoh==nacl+h2o
盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
（5）与某些盐反应：
通式：*+盐--------另一种*+另一种盐
大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳***与稀盐*反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
【*和碱之间会发生什么样的反应】
一、中和反应
1、定义：*和碱作用生成盐和水的反应。
+-2、实质：*溶液中的*离子和碱溶液中的*氧根离子结合生成水，即h+oh==h2o
3、中和反应的验证实验：
①、步骤：烧杯中加入10ml的*氧化*，再滴入几滴无**酞，可观察到无**酞变红，再用滴管
滴入几滴稀盐*，并不断搅拌溶液，至溶液的顔*恰好变成无*，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式:hcl+naoh==nacl+h2o
③、问题与反思反思:
⑴、在*氧化*中加入几滴*酞试液的目的：判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中，忘记了加入*酞试液，用胶头滴管滴入盐*后再滴入*酞试液，溶液呈无*，
溶液中的溶质可能是*化*或*化*和*化*。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良**土壤壤:农业上用熟石灰改良**土壤；用碳*水浇灌植物，改良碱*土壤；
2、处理工厂的废水：硫*工厂的废水中的硫*用熟石灰中和处理；
3、用于医疗：用含碱*的*物中和胃*：如*氧化铝（或*氧化镁）和胃*反应:*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o,*氧化镁*物治疗胃*过多：2hcl+mg(oh)2==mgcl2+2h2o；蚊虫叮咬处有蚁*，可以涂含碱*物质氨水的*物，减轻痛痒。
三、溶液*碱度的表示方法-----ph
1、ph的范围通常在0—14之间
ph==7溶液呈中*；ph﹚7溶液呈碱*（但不一定是碱的溶液，如碳**溶液显碱*，但不是碱）.ph〈7溶液呈**（但不一定是*的溶液，如硫*铜溶液显**，但不是*）
2、测定ph值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在ph试纸上，显*后与标准比*卡对照。
注：①不能把ph试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测*碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的*碱*减弱；③、ph试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、*碱度的意义：
⑴、化工生产中许多反应在一定的ph溶液里才能进行；
⑵、农作物一般适宜在一定ph为7或接近7的土壤中生长；
⑶、正常雨水显**，ph大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显**的原因；*雨的ph小于5.6.
⑷、测定人体内或排出的液体的ph值，可以了解人体的健康状况。如***的ph范围7.35—7.45；胃液的ph范围0.。9—1.5；
初中化学知识点总结7
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理*质：不需要发生化学变化就表现出来的*质
(如:颜*、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶*等)
4、化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质
(如:可燃*、助燃*、氧化*、还原*、*碱*、稳定*等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的*质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学*质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a+b=ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab=a+b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab+cd=ad+cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学*在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、*：电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物
如：hcl==h++cl-
hno3==h++no3-
h2so4==2h++so42-
碱：电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物
如：koh==k++oh-
naoh==na++oh-
ba(oh)2==ba2++2oh-
盐：电离时生成金属离子和*根离子的化合物
如：kno3==k++no3-
na2so4==2na++so42-
bacl2==ba2++2cl-
25、**氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱*氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟*起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)
4、常见的*根或离子：so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**)、
mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、
hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、
h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)
f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)
mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为靠前层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、*碱度的表示方法——ph值
说明：(1)ph值=7，溶液呈中*;ph值<7，溶液呈**;ph值>7，溶液呈碱*。
(2)ph值越接近0，**越强;ph值越接近14，碱*越强;ph值越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。
9、金属活动*顺序表：
(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：c⑵水银、*：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干*(固体二氧化碳)：co2(5)盐*、***：hcl(6)亚硫*：h2so3(7)*硫*：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛**、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳**晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳***、*式碳**：nahco3(也叫小苏打)(12)胆*、蓝*、硫*铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋*、乙*(16.6℃*醋*)ch3cooh(ch3coo-醋*根离子)具有*的通*(17)氨气：nh3(碱*气体)(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通*，是一种不含金属离子的碱)(19)亚***：nano2(工业用盐、有毒)
初中化学知识点总结8
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、*质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是小编整理的初中化学知识点总结，希望大家认真阅读!
一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理*质：不需要发生化学变化就表现出来的*质
(如:颜*、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶*等)
4、化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质
(如:可燃*、助燃*、氧化*、还原*、*碱*、稳定*等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的*质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学*质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学*在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、*：电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和*根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、**氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱*氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟*起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲*)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化*)、HCl(*化*)
4、常见的*根或离子：SO42-(硫*根)、NO3-(**根)、CO32-(碳*根)、ClO3-(**)、
MnO4-(高锰*根)、MnO42-(锰*根)、PO43-(**根)、Cl-(*离子)、
HCO3-(碳**根)、HSO4-(硫**根)、HPO42-(***根)、
H2PO4-(**二*根)、OH-(*氧根)、HS-(硫*根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(*离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S*P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(*气)
F2(*气)、Cl2(*气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：KMnO4(高锰*钾)、K2MnO4(锰*钾)
MgSO4(硫*镁)、CaCO3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为靠前层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，*质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、*碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中*;PH值<7，溶液呈**;PH值>7，溶液呈碱*。
(2)PH值越接近0，**越强;PH值越接近14，碱*越强;PH值越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。
9、金属活动*顺序表：
(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。
关于初中化学知识点总结之氧化反应9
同学们认真看看，下面是对氧化反应的讲解学习，希望同学们会学习的很好。
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
上面对氧化反应的知识的总结学习，希望同学们能很好的掌握，相信同学们会在考试中做的很好的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。